کربنات سدیم درست کنید یا از شرکت بیسموت از اینجا بخرید

بی کربنات سدیم CHNaO3 است ، در حالی که کربنات سدیم Na2CO3 است. کافی است جوش شیرین یا بی کربنات سدیم را در اجاق 200 درجه فارنهایت به مدت حدود یک ساعت گرم کنید. دی اکسید کربن و آب از بدن خارج می شود و کربنات سدیم خشک باقی می ماند. این خاکستر سودا است.

واکنش شیمیایی فرآیند:

2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)

این ترکیب به راحتی آب را جذب می کند ، هیدرات را تشکیل می دهد (دوباره به جوش شیرین برمی گردد). می توانید کربنات سدیم خشک را در ظرف در بسته یا مواد خشک کن نگهداری کنید تا خشک شود ، یا می توانید به آن اجازه دهید هیدرات را به صورت دلخواه تشکیل دهد.

در حالی که کربنات سدیم نسبتاً پایدار است ، به آرامی در هوای خشک تجزیه می شود و اکسید سدیم و دی اکسید کربن ایجاد می کند. واکنش گرمایی را می توان با گرم کردن جوش شیرین به 851 C (1124 K) تسریع کرد.

غذاهای اصلی: جوش شیرین

بی کربنات سدیم (جوش شیرین) و کربنات سدیم (جوش شیرین) مولکول های مشابه هستند. تفاوت در میزان جذب آب در مولکول است.

اگر جوش شیرین بپزید ، تجزیه می شود و به شکل جوش شیرین در می آید ، دی اکسید کربن و آب آزاد می شود.

با گذشت زمان ، جوش شیرین تجزیه می شود و به شکل اکسید سدیم در می آید و دی اکسید کربن آزاد می کند. شرایط گرمتر روند تجزیه را تسریع می کند.

موارد استفاده برای شستشوی سودا

جوش شیرین پاک کننده خوبی برای همه منظوره است. قلیایی بودن آن به برش چربی ، نرم شدن آب و ضد عفونی سطوح کمک می کند. به خاطر داشته باشید که محلول کربنات سدیم باعث تحریک پوست می شود و می تواند سوختگی شیمیایی به صورت خالص ایجاد کند. هنگام استفاده از آن دستکش بپوشید.

از کربنات سدیم برای تنظیم pH استخر شنا ، جلوگیری از ایجاد کیک در غذاها و معالجه کرم حلقوی و اگزما استفاده می شود. همچنین در مقیاس تجاری برای ساخت محصولات شیشه و کاغذ استفاده می شود.

https://www.thoughtco.com/make-sodium-carbonate-from-sodium-bicarbonate-608266

گلیسین در سال 1820 توسط هنری Braconnot ، شیمی دان فرانسوی هنگامی که ژلاتین را با جوشاندن آن با اسید سولفوریک هیدرولیز کرد ، کشف شد. [7] او در ابتدا آن را "قند ژلاتین" نامید ، [8] [9] اما شیمی دان فرانسوی Jean-Baptiste Boussingault نشان داد که حاوی نیتروژن است. [10] دانشمند آمریکایی Eben Norton Horsford ، که در آن زمان شاگرد شیمی دان آلمانی Justus von Liebig بود ، نام "glycocoll" را پیشنهاد کرد ؛ [11] [12] با این حال ، Berzelius شیمی دان سوئدی نام ساده تر "glycine" را پیشنهاد کرد. [13] [14] ] این نام از کلمه یونانی γλυκύς "مزه شیرین" [15] گرفته شده است (که به پیشوندهای گلیکو و گلوکو نیز مربوط می شود ، مانند گلیکوپروتئین و گلوکز). در سال 1858 ، شیمی دان فرانسوی آگوست كاهورس تشخیص داد كه گلیسین آمین اسید استیك است. [16]

تولید

اگرچه می توان گلیسین را از پروتئین هیدرولیز شده جدا کرد ، اما این برای تولید صنعتی استفاده نمی شود ، زیرا با سنتز شیمیایی می توان راحت تر تولید کرد. [17] دو فرآیند اصلی عبارتند از آمیناسیون اسید کلرواستیک با آمونیاک ، دادن گلیسین و کلرید آمونیوم ، [18] و سنتز اسید آمینه Strecker [19] ، که روش اصلی مصنوعی در ایالات متحده و ژاپن است. [20] سالانه حدود 15 هزار تن به این روش تولید می شود. [21]

گلیسین همچنین به عنوان یک ناخالصی در سنتز EDTA تولید می شود ، که ناشی از واکنش های محصول آمونیاک است. [22]

واکنشهای شیمیایی

خاصیت اسید و باز آن مهمترین است. در محلول آبی ، گلیسین خود آمفوتریک است: در pH پایین مولکول را می توان با pKa حدود 2.4 پروتئین زد و در pH بالا یک پروتون با pKa حدود 6/9 را از دست می دهد (مقادیر دقیق pKa به دما و قدرت یونی بستگی دارد).

گلیسین به عنوان یک لیگاند دو طرفه برای بسیاری از یونهای فلزی عمل می کند. یک مجموعه معمولی Cu (گلیسینات) 2 ، یعنی Cu (H2NCH2CO2) 2 است که هم در ایزومرهای سیس و هم در ترانس وجود دارد.

گلیسین به عنوان یک مولکول دو کاره ، با واکنش دهنده های زیادی واکنش نشان می دهد. اینها را می توان به واکنشهای N- مرکز و مرکز کربوکسیلات طبقه بندی کرد.

آمین تحت واکنش های مورد انتظار قرار می گیرد. با کلریدهای اسید ، اسید آمیدوکاربوکسیلیک مانند اسید هیپوریک [23] و استیل گلیسین بدست می آید. [24] با اسید نیتروژن ، اسید گلیکولیک بدست می آید (تعیین ون اسلیک). با متیل یدید ، آمین برای دادن بتائین ، یک محصول طبیعی ، کواترن می شود:

گلیسین با شروع به وجود آمدن گلیسیل گلیسین ، با خود متراکم می شود و به آن پپتید می دهد:

پیرولیز گلیسین یا گلیسیل گلیسین 2،5-diketopiperazine ، دی آمید حلقوی می دهد.

متابولیسم

بیوسنتز

گلیسین برای رژیم غذایی انسان ضروری نیست ، زیرا در بدن از اسید آمینه سرین بیوسنتز می شود ، که به نوبه خود از 3-فسفوگلیسرات حاصل می شود ، اما ظرفیت متابولیک برای بیوسنتز گلیسین نیاز به سنتز کلاژن را برآورده نمی کند. [25 ] در بیشتر ارگانیسم ها ، آنزیم سرین هیدروکسی متیل ترانسفراز این تحول را از طریق کوفاکتور پیریدوکسال فسفات کاتالیز می کند: [26]

در کبد مهره داران ، سنتز گلیسین توسط گلیسین سنتاز (آنزیم شکاف گلیسین نیز نامیده می شود) کاتالیز می شود. این تبدیل به راحتی قابل برگشت است: [26]

گلیسین از طریق سه مسیر تخریب می شود. مسیر غالب در حیوانات و گیاهان معکوس مسیر گلیسین سنتاز است که در بالا ذکر شد. در این زمینه ، سیستم آنزیمی درگیر معمولاً سیستم شکاف گلیسین نامیده می شود: [26]

در مسیر دوم ، گلیسین در دو مرحله تخریب می شود. مرحله اول معکوس بیوسنتز گلیسین از سرین با سرین هیدروکسی متیل ترانسفراز است. سپس سرین توسط سرید دهیدراتاز به پیروات تبدیل می شود. [26]

در مسیر سوم تخریب ، گلیسین توسط D- آمینو اسید اکسیداز به گلیوکسیلات تبدیل می شود. سپس گلیوکسیلات توسط لاکتات دهیدروژناز کبدی اکسید شده و در واکنش وابسته به NAD + به اگزالات تبدیل می شود. [26]

نیمه عمر گلیسین و دفع آن از بدن به میزان قابل توجهی متفاوت است. [27] در یک مطالعه ، نیمه عمر بین 0.5 تا 4.0 ساعت متفاوت بود. [27]

گلیسین نسبت به آنتی بیوتیک هایی که فولات را هدف قرار می دهند بسیار حساس است و سطح گلیسین خون در طی یک دقیقه تزریق آنتی بیوتیک به شدت کاهش می یابد. بعضی از آنتی بیوتیک ها می توانند بیش از 90٪ گلیسین را در عرض چند دقیقه از زمان مصرف تخلیه کنند. [28]

عملکرد فیزیولوژیکی

عملکرد اصلی گلیسین به عنوان پیش ماده پروتئین ها است. اکثر پروتئین ها فقط مقادیر کمی گلیسین را در خود دارند ، یک مورد استثنایی قابل توجه کلاژن است که به دلیل نقش مکرر دوره ای آن در شکل گیری ساختار مارپیچ کلاژن همراه با هیدروکسی پرولین ، حاوی حدود 35٪ گلیسین است. [26] [29] در کد ژنتیکی ، گلیسین توسط همه کدون های شروع شده با GG ، یعنی GGU ، GGC ، GGA و GGG کدگذاری می شود.

به عنوان یک ماده بیوسنتز

در یوکاریوت های بالاتر ، اسید δ-آمینولولولینیک ، پیش ماده اصلی پورفیرین ها ، توسط آنزیم ALA سنتاز از گلیسین و سوکسینیل-CoA سنتز می شود. گلیسین زیر واحد C2N مرکزی همه پورین ها را فراهم می کند. [26]

به عنوان یک انتقال دهنده عصبی

گلیسین یک انتقال دهنده عصبی مهاری در سیستم عصبی مرکزی ، به ویژه در نخاع ، ساقه مغز و شبکیه است. وقتی گیرنده های گلیسین فعال می شوند ، کلرید از طریق گیرنده های یونوتروپیک وارد نورون می شود و باعث ایجاد یک پتانسیل پس سیناپسی بازدارنده (IPSP) می شود. استریکنین یک آنتاگونیست قوی در گیرنده های گلیسین یونوتروپیک است ، در حالی که بی کوکولین ضعیف است. گلیسین یک هم آگونیست مورد نیاز همراه با گلوتامات برای گیرنده های NMDA است. در مقابل نقش مهاری گلیسین در نخاع ، این رفتار در گیرنده های گلوتاماترژیک (NMDA) تحریک پذیر تسهیل می شود. [30] LD50 گلیسین در موشهای صحرایی (خوراکی) 7930 میلی گرم بر کیلوگرم است ، [31] و معمولاً باعث مرگ بیش از حد تحریک پذیری می شود.

در ایالات متحده ، گلیسین به طور معمول در دو درجه فروخته می شود: Pharmacopeia ایالات متحده ("USP") و درجه فنی. فروش درجه USP تقریباً 80 تا 85 درصد بازار گلیسین در ایالات متحده را تشکیل می دهد. در صورت نیاز به خلوص بالاتر از استاندارد USP ، به عنوان مثال برای تزریقات وریدی ، می توان از گلیسین گران قیمت دارویی استفاده کرد. گلیسین درجه فنی ، که ممکن است با استانداردهای درجه USP مطابقت داشته باشد یا نداشته باشد ، برای استفاده در مصارف صنعتی با قیمت پایین تری به فروش می رسد ، به عنوان مثال ، به عنوان یک عامل در کمپلکس و تکمیل فلز.

غذاهای حیوانی و انسانی

گلیسین به دلیل ارزش غذایی ، به جز در تزریق ، در غذاها کاربرد زیادی ندارد. در عوض نقش گلیسین در شیمی مواد غذایی به عنوان یک ماده خوشبو کننده است. ملایم شیرین است و با طعم ساخارین مقابله می کند. این ماده همچنین به دلیل پیچیدگی یونهای فلزی دارای خاصیت نگهدارنده است. مجتمع های گلیسینات فلزی ، به عنوان مثال گلیسینات مس (II) به عنوان مکمل های خوراک دام استفاده می شود. [21]

مواد اولیه شیمیایی

گلیسین واسطه ای در سنتز انواع محصولات شیمیایی است. از این ماده در ساخت علف کش های گلیفوسات ، [34] ایپرودیون ، گلیفوزین ، ایمی پروترین و اگلینازین استفاده می شود. [21] این دارو به عنوان واسطه دارویی مانند تی آمفنیکول استفاده می شود. [نیاز به منبع]

تحقیقات آزمایشگاهی

گلیسین یک م significantلفه قابل توجه برخی از محلول ها است که در روش SDS-PAGE برای تجزیه و تحلیل پروتئین استفاده می شود. این ماده به عنوان یک عامل بافر کننده ، PH را حفظ کرده و از آسیب نمونه در حین الکتروفورز جلوگیری می کند. گلیسین همچنین برای از بین بردن آنتی بادی های دارای برچسب پروتئین از غشای لکه های وسترن استفاده می شود تا کاوش پروتئین های مورد علاقه متعدد از ژل SDS-PAGE را امکان پذیر کند. این اجازه می دهد تا داده های بیشتری از همان نمونه افزایش یابد ، قابلیت اطمینان داده ها افزایش یابد ، میزان پردازش نمونه و تعداد نمونه های مورد نیاز کاهش یابد. این فرآیند به سلب کردن معروف است.

حضور در فضا

وجود گلیسین در خارج از زمین بر اساس تجزیه و تحلیل نمونه هایی که در سال 2004 توسط فضاپیمای ناسا Stardust از دنباله دار Wild 2 گرفته شده بود و متعاقباً به زمین باز گشته بود ، در سال 2009 تأیید شد. گلیسین قبلاً در سال 1970 در شهاب سنگ مورچیسون شناسایی شده بود. [35] کشف گلیسین دنباله دار ، تئوری پاناسپرمیا را تقویت می کند ، ادعا می کند که "عناصر سازنده" زندگی در سراسر جهان گسترده است. [36] در سال 2016 ، شناسایی گلیسین در دنباله دار 67P / Churyumov-Gerasimenko توسط فضاپیمای روزتا اعلام شد. [37]

در مورد شناسایی گلیسین در خارج از منظومه شمسی در محیط بین ستاره ای بحث شده است. [38] در سال 2008 ، م Instituteسسه رادیو نجوم ماکس پلانک خطوط طیفی یک مولکول آمینواستونیتریل شبیه گلیسین را در مولکول بزرگ Heimat ، یک ابر گازی غول پیکر در نزدیکی مرکز کهکشانی در صورت فلکی قوس کشف کرد. منبع : ویکی پدیا انگلیسی

زانتان گام يا صمغ زانتان یک ترکیب شکر مانند است که از اختلاط قندهای پیر (تخمیر شده) با نوع خاصی از باکتری ها ساخته می شود. برای تهیه دارو استفاده می شود.

صمغ زانتان برای کاهش قند خون و کلسترول کل در افراد دیابتی استفاده می شود. همچنین به عنوان ملین استفاده می شود.

برای خرید زانتان گام به این لینک مراجعه کنید : https://bismoot.com/blog/زانتان-گام/

زانتان گام گاهی به عنوان جایگزین بزاق در افرادی که دهانشان خشک است (سندرم شوگرن) استفاده می شود.

در تولید ، از صمغ زانتان به عنوان ماده ضخیم کننده و تثبیت کننده در غذاها ، خمیردندان ها و داروها استفاده می شود. زانتان گام همچنین یکی از ترکیبات برخی از قرص های با ماندگاری آزاد است.

چگونه کار می کند؟

صمغ زانتان در روده متورم می شود ، که دستگاه هضم را تحریک می کند تا مدفوع را بیرون بریزد. همچنین ممکن است جذب قند را از دستگاه گوارش کاهش دهد و مانند بزاق برای روانکاری و مرطوب کردن دهان در افرادی که بزاق کافی تولید نمی کنند ، عمل کند.

موارد استفاده و اثربخشی؟

احتمالاً برای

• به عنوان ملین فله ساز برای درمان یبوست استفاده کنید.
• کاهش قند خون در افراد دیابتی.
• کاهش سطح کلسترول در افراد دیابتی.
• به عنوان جایگزین بزاق برای خشکی دهان استفاده کنید.

عوارض جانبی و ایمنی

آدامس زانتان هنگام مصرف حداکثر 15 گرم در روز بی خطر است. این می تواند برخی از عوارض جانبی مانند گاز روده (نفخ شکم) و نفخ ایجاد کند.

افرادی که در معرض پودر زانتان گام ( صمغ زانتان ) قرار دارند ممکن است علائم شبیه آنفولانزا ، تحریک بینی و گلو و مشکلات ریوی را تجربه کنند.

هشدارها و احتیاط های ویژه:

بارداری و شیردهی: در مورد استفاده از (Xanthan gum) صمغ زانتان در دوران بارداری و شیردهی اطلاعات کافی در دست نیست. در سمت امن بمانید و از استفاده مقادیر بیشتر از مقدار معمول در غذاها خودداری کنید.

حالت تهوع ، استفراغ ، آپاندیسیت ، مدفوع سخت که دفع آن دشوار باشد (تداخل مدفوع) ، تنگی یا انسداد روده یا درد معده بدون تشخیص: در صورت داشتن هر یک از این موارد از صمغ زانتان استفاده نکنید. این یک ملین فله ساز است که در این شرایط می تواند مضر باشد.

جراحی: صمغ زانتان ممکن است سطح قند خون را کاهش دهد. این نگرانی وجود دارد که ممکن است در کنترل قند خون در حین و بعد از عمل اختلال ایجاد کند. حداقل 2 هفته قبل از جراحی برنامه ریزی شده استفاده از صمغ زانتان را متوقف کنید.

فعل و انفعالات؟

تعامل متوسط

با این ترکیب محتاط باشید

داروهای دیابت (داروهای ضد دیابت) با XANTHAN GUM تداخل دارند

صمغ زانتان ممکن است با کاهش جذب قند از غذا ، قند خون را کاهش دهد. از داروهای دیابت برای کاهش قند خون نیز استفاده می شود. مصرف زانتان گام يا صمغ زانتان با داروهای دیابت ممکن است باعث شود که قند خون شما خیلی پایین باشد. قند خون خود را از نزدیک کنترل کنید. دوز داروی دیابت ممکن است لازم باشد تغییر کند.

برخی از داروهایی که برای دیابت استفاده می شود شامل گلیمپیرید (آماریل) ، گلیبورید (دیابا ، گلیناز پرس تاب ، میکروناز) ، انسولین ، پیوگلیتازون (اکتوس) ، روزیگلیتازون (آواندیا) ، کلروپروپامید (دیابینز) ، گلیپیزید (گلوکوترول) ، تولبوتامید و سایر (اوریناز) .

دوز

دوزهای زیر در تحقیقات علمی مورد مطالعه قرار گرفته است:

با دهان:

سازمان بهداشت جهانی (WHO) حداکثر میزان مصرف قابل قبول برای زانتان گام يا صمغ زانتان را به عنوان افزودنی غذایی 10 میلی گرم در کیلوگرم در روز و به عنوان ملین 15 گرم در روز تعیین کرده است. برای ایمنی و اثربخشی ، ملین های فله مانند آدامس زانتان به مایعات اضافی نیاز دارند.

برای دیابت: دوز معمول آن 12 گرم در روز به عنوان ماده تشکیل دهنده کلوچه است

https://www.webmd.com/vitamins/ai/ingredientmono-340/xanthan-gum

مزایای:

Campbells Solu-MKP Technical Grade کودی کاملاً محلول در آب است که حاوی دو عنصر اساسی برای توسعه محصولات شماست و پتاسیم و فسفر فوری در دسترس شماست.

مونو پتاسیم فسفات آسان ترین نوع کود پتاسیم و فسفر موجود است.

مونو پتاسیم فسفات به عنوان کود فاقد ازت ، منبع ترجیحی فسفر و پتاسیم است که باید نیتروژن محدود شود.

کاربرد:

Campbells Solu-MKP برای استفاده از طریق سیستم های آبیاری روی هر محیط در حال رشد مناسب است و در صورت نیاز به پاسخ سریع می توان از آن برای محلول پاشی استفاده کرد.

به سرعت و به طور کامل حل می شود و در محلول آماده برای جذب ریشه باقی می ماند و یا از طریق سطوح برگ گرفته می شود.

درجه فنی Campbells Solu-MKP به ویژه برای موارد زیر مهم است:

• - ایجاد ریشه
• - مراحل رشد اولیه گیاهان ریشه و گیاهان
• - اندازه میوه و سبزیجات ، رشد قند و رنگ
• - رشد گل درختان میوه و گیاهان زینتی

نرخ ها:

نرخ باروری عمومی برای محصولات باغی بین 25 تا 70 کیلوگرم در هکتار است. هنگام استفاده از مونو آمونیوم فسفات از طریق سیستم آبیاری ، برنامه های مكرر و كوچكتر ، تضمین می كنند كه مواد مغذی به دلیل شستشو یا بارندگی بیش از حد ، بدون از بین رفتن گیاهان تأمین می شوند. محلول پاشی با غلظت 5 / 0-1 / 0٪ توصیه می شود. نرخ واقعی ، تعداد برنامه ها و زمان بندی آنها برای محصولات مختلف و مناطق مختلف به طور قابل توجهی متفاوت خواهد بود. قبل از استفاده ، از توزیع کننده Campbell's Solu-MKP یا کشاورز محلی خود مشاوره بگیرید.

مقدار استفاده کود مونو پتاسیم فسفات برای گیاهان مختلف

مونو پتاسیم فسفات که منبع موثر پتاسیم و فسفر است و برای رشد و تقویت گیاهان بسیار مفید است برای بسیاری از گیاهان و محصولات کشاورزی استفاده میشود که وابسته به نوع محصول کشاورز باید از مقادیر متفاوتی از این ماده استفاده کند.در جدول زیر میزان استفاده کود مونو پتاسیم فسفات برای میوه های درختی، مرکبات، سبزیجات، گوجه، موز و سیب زمینی آمده است.

نوع مقدار استفاده (کیلوگرم به ازای هر هکتار

میوه‌های درختی 200 – 100

انگور 200 – 50

مرکبات 300 – 150

سبزیجات 250 – 100

سیب زمینی 200 – 100

گوجه 300 – 150

موز 300 – 200

کود مونو پتاسیم فسفات

منابع: مونو آمونیوم فسفات از شرکت بیسموت

https://www.campbellsfert.com.au/product/product-type/hydroponics-range/solu-mkp/

اکسید آهن یکی از سه اکسید اصلی آهن است. این ماده به اختصار Fe2O3 مخفف است و در واقع یک ماده معدنی طبیعی است که به عنوان هماتیت شناخته می شود. اکسید آهن که به سرعت مورد حمله اسیدها قرار می گیرد ، چیزی است که بیشتر مردم آن را زنگ زدگی می دانند.اکسیدهای آهن معمولاً در طیف گسترده ای از فرآیند تولید ، اجزای سازنده ای هستند. آنها برای چندین برنامه کاربردی پر مصرف که منجر به برخی از برجسته ترین کالاهای تجاری امروزی می شوند ، هستند. شرکت های نوین فن آوری طیف گسترده ای از اکسیدهای آهن را در خلوص ها و مقادیر مختلف به تولید کنندگان در سراسر کشور عرضه می کنند. اکسیدهای آهن که از نظر اقتصادی و از لحاظ اقتصادی سودمند هستند از نظر تقاضا و سودمندی در بازار جهانی به عنوان دومین نفت و گاز محسوب می شوند.

انواع

اکسید آهن سیاه

اکسید آهن سیاه (E 172 ، مترادف CI Pigment Black 11 ، تری تیروکسید تری تیروکسید ، اکسید آهن سیاه ، اکسید آهن آهنی ، مگنتیت ، فهرست رنگ 77499) با اکسید آهن فعال (II ، (III یکسان است. CASشماره 1317‐61‐9 ، فرمول مولکولی FeO · Fe2O3 ، وزن مولکولی 231.55اکسید آهن سیاه از طریق سنتز شیمیایی با استفاده از اکسید آهن زرد یا اکسید آهن قرمز و / یا سولفات آهن به عنوان مواد شیمیایی آغاز شده تولید می شود که در حضور اکسیژن خالص و سود سوز آور تبدیل و واکنش نشان می دهند. (فرآیند بارش)

منبع شرکت بیسموت : https://bismoot.com/blog/اکسید-آهن/