تشخیص و تعیین
آمونیاک در محلول
مقاله اصلی: محلول آمونیاک
آمونیاک و نمک‌های آمونیوم را می‌توان با افزودن محلول نسلر، که در حضور کوچک‌ترین اثری از آمونیاک یا نمک‌های آمونیوم، رنگ زرد متمایزی به دست می‌دهد، به آسانی، در ردپایی بسیار دقیق، شناسایی کرد. مقدار آمونیاک در نمک های آمونیوم را می توان با تقطیر نمک ها با هیدروکسید سدیم یا پتاسیم به صورت کمی تخمین زد، آمونیاک تکامل یافته در حجم شناخته شده ای از اسید سولفوریک استاندارد جذب می شود و سپس مقدار اضافی اسید به صورت حجمی تعیین می شود. یا آمونیاک ممکن است در اسید کلریدریک جذب شود و کلرید آمونیوم به شکل هگزا کلروپلاتینات آمونیوم (NH4)2PtCl6 رسوب کند.
آمونیاک گازی
میله های گوگرد برای تشخیص نشتی های کوچک در سیستم های تبرید صنعتی آمونیاک سوزانده می شوند. مقادیر بیشتر را می توان با گرم کردن نمک ها با یک قلیایی سوزاننده یا با آهک زنده، زمانی که بوی مشخص آمونیاک به یکباره آشکار می شود، تشخیص داد.آمونیاک یک محرک است و با غلظت، تحریک افزایش می یابد. حد مجاز قرار گرفتن در معرض 25 پی پی ام و کشنده بالای 500 پی پی ام است. غلظت های بالاتر به سختی توسط آشکارسازهای معمولی تشخیص داده می شود، نوع آشکارساز با توجه به حساسیت مورد نیاز (به عنوان مثال نیمه هادی، کاتالیزوری، الکتروشیمیایی) انتخاب می شود. حسگرهای هولوگرافیک برای تشخیص غلظت‌های تا 12.5 درصد در حجم پیشنهاد شده‌اند.
نیتروژن آمونیاکی (NH3-N)
نیتروژن آمونیاکی (NH3-N) معیاری است که معمولاً برای آزمایش مقدار یون های آمونیوم استفاده می شود که به طور طبیعی از آمونیاک به دست می آید و از طریق فرآیندهای آلی، در آب یا مایعات زباله به آمونیاک باز می گردد. این معیاری است که عمدتاً برای کمی کردن مقادیر در سیستم‌های تصفیه زباله و تصفیه آب و همچنین معیاری برای سلامت ذخایر آب طبیعی و مصنوعی استفاده می‌شود. بر حسب واحد میلی گرم در لیتر (میلی گرم در لیتر) اندازه گیری می شود.
تاریخ
جابر بن حیان
این راکتور پرفشار در سال 1921 توسط BASF در لودویگشافن ساخته شد و دوباره در محوطه دانشگاه کارلسروهه آلمان ساخته شد.
هرودوت مورخ یونانی باستان اشاره کرد که در ناحیه‌ای از لیبی که در آن مردمی به نام «آمونی‌ها» (اکنون: واحه سیوا در شمال غربی مصر، جایی که دریاچه‌های نمک هنوز وجود دارند) در آن سکونت داشتند، نمک‌هایی وجود داشت.استرابون جغرافیدان یونانی نیز نمک این منطقه را ذکر کرده است. با این حال، نویسندگان باستانی Dioscorides، Apicius، Arrian، Synesius، و Aetius of Amida این نمک را به‌عنوان بلورهای شفاف تشکیل می‌دهند که می‌توان برای پخت و پز استفاده کرد و اساساً سنگ نمک بودند.Hammoniacus sal در نوشته های پلینی ظاهر می شود، اگرچه مشخص نیست که آیا این اصطلاح با سال آمونیاک مدرن تر (کلرید آمونیوم) یکسان است یا خیر.
تخمیر ادرار توسط باکتری ها محلولی از آمونیاک تولید می کند. از این رو ادرار تخمیر شده در دوران باستان برای شستن پارچه و لباس، برای از بین بردن موها از پوست در آماده سازی برای دباغی، به عنوان ماده خشک کننده در پارچه های در حال مرگ، و برای زدودن زنگ از آهن استفاده می شد.
به شکل سال آمونیاک (نشادر، نوشادیر)، آمونیاک از اوایل قرن هشتم برای کیمیاگران مسلمان مهم بود که اولین بار توسط جابر بن حیان شیمیدان ایرانی-عربی، و برای کیمیاگران اروپایی از قرن سیزدهم به آن اشاره شد. ، که توسط آلبرتوس مگنوس ذکر شده است. همچنین در قرون وسطی توسط رنگرزان به شکل ادرار تخمیر شده برای تغییر رنگ رنگ های گیاهی استفاده می شد. در قرن پانزدهم، باسیلیوس والنتینوس نشان داد که آمونیاک را می توان از طریق عمل قلیایی ها بر روی آمونیاک سال به دست آورد.در دوره‌های بعدی، زمانی که سال آمونیاک با تقطیر سم و شاخ گاو و خنثی کردن کربنات حاصل با اسید هیدروکلریک به دست آمد، نام «روح هارتشورن» به آمونیاک اطلاق شد.
آمونیاک گازی برای اولین بار توسط جوزف بلک در سال 1756 با واکنش سالم آمونیاک (کلرید آمونیوم) با منیزیم کلسینه شده (اکسید منیزیم) جدا شد. دوباره توسط پیتر وولف در سال 1767، توسط کارل ویلهلم شیله در سال 1770 و توسط جوزف پریستلی در سال 1773 جدا شد و توسط او "هوای قلیایی" نامیده شد. یازده سال بعد در سال 1785، کلود لوئیس برتوله ترکیب آن را مشخص کرد.
فرآیند هابر-بوش برای تولید آمونیاک از نیتروژن موجود در هوا توسط فریتز هابر و کارل بوش در سال 1909 توسعه یافت و در سال 1910 ثبت اختراع شد. اولین بار در مقیاس صنعتی در آلمان در طول جنگ جهانی اول، [55] پس از متفقین استفاده شد. محاصره ای که عرضه نیترات را از شیلی قطع کرد. آمونیاک برای تولید مواد منفجره برای حفظ تلاش‌های جنگی مورد استفاده قرار گرفت.
قبل از در دسترس بودن گاز طبیعی، هیدروژن به عنوان پیش ساز تولید آمونیاک از طریق الکترولیز آب یا با استفاده از فرآیند کلرآلکالی تولید می شد.
با ظهور صنعت فولاد در قرن بیستم، آمونیاک به محصول جانبی تولید زغال سنگ کک تبدیل شد.
منبع